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硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。
硫酸银颜色
硫酸银无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。相对分子质量311.80。密度5.45克/厘米3。熔点652℃，于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。
硫酸银和盐酸反应
硫酸银和盐酸反应是可以反应的。因为AgCl比Ag2SO4更难溶于水。所以可以用相对易溶的Ag2SO4制取更加难溶的AgCl。这个可以忽略掉强酸制弱酸的原理。因为复分解反应的实际是：反应总是生成更难电离的物质。
而“更难以电离”有几种方面的表现：
1、生成沉淀，不溶于水，自然难以电离。
2、生成气体，大多数气体生成后会逸散出溶液，自然也是难电离。
3、生成H2O，H2Oksp=1×10^-14，算是比较难电离的东西了。
4、生成难以电离的物质，比如CH3COOH、H2S这些弱酸，这些弱酸在水中不完全电离。所以有强酸制弱酸这种说法，实际上就是生成更难以电离的物质。
HCl为什么可以和Ag2SO4反应？因为生成的AgCl比Ag2SO4更难溶于水（或叫更难以在溶液中电离）。
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